科目： 来源： 题型：

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实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．实验所用仪器如下：

（1）写出发生装置中进行反应的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）上述仪器的连接顺序是（填接口字母）：E接

C

C

，

D

D

接

A

A

，

B

B

接

H

H

，

G

G

接

F

F

．
（3）实验前，应该进行的一项操作是

检查装置气密性

检查装置气密性

．
（4）饱和食盐水的作用是

吸收Cl₂中HCl

吸收Cl₂中HCl

．
（5）若实验中得到标况下11.2L氯气，被氧化的HCl的物质的量为

1mol

1mol

，此时转移的电子数是

N_A

N_A

．
（6）下列试剂中，可以用来吸收残余氯气的是

BC

BC

．
A．饱和食盐水；      B．氢氧化钠溶液；      C．碳酸钠溶液；      D．浓硫酸
（7）工业上制取氯气的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．

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某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素．所用硝酸浓度有1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1两种，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验硝酸溶液的体积均为2.50L、大理石用量均为150g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上对应的实验编号：

编号	温度	大理石规格	HNO3浓度 /mol?L-1	实验目的
①	25℃	粗颗粒	2.00	（I）实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 ④ ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②	25℃	粗颗粒 粗颗粒	1.00 1.00
③	35℃	粗颗粒 粗颗粒	2.00 2.00
④	25℃	细颗粒 细颗粒	2.00 2.00

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

则在70-90s内以HNO₃的浓度变化表示的化学反应速率（忽略溶液体积变化）为

0.004mol?L^-1?S^-1

0.004mol?L^-1?S^-1

．

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已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．通常A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）写出B元素的名称：

氧

氧

．
（2）A与C能形成离子化合物CA，试画出其中阴离子的结构示意图

；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为

离子键、共价键

离子键、共价键

．
（4）B、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序为

S^2-＞O^2-＞Al³⁺

S^2-＞O^2-＞Al³⁺

（用离子符号表示）．

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如图中，

锌

锌

作负极，发生

氧化

氧化

反应（选填“氧化”或“还原”），此电极反应式为

Zn-2e-=Zn²⁺

Zn-2e-=Zn²⁺

；SO₄^2-移向

负

负

极（选填“正”或“负”），利用该装置主要是将

化学

化学

能转化为

电

电

能．

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下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）以上元素中化学性质最不活泼的是

氩

氩

；（填元素名称）
（2）A元素的最高价氧化物的化学式为

N₂O₅

N₂O₅

；
（3）B元素的氢化物的化学式为

PH₃

PH₃

，其最高价氧化物对应水化物的化学式为

H₃PO₄

H₃PO₄

；
（4）写出D的单质与水反应的离子方程式：

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

；
（5）E是目前使用最广泛的一种金属，它在元素周期表中的位置是

第四周期第VIII族

第四周期第VIII族

；
（6）F元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为

HBrO₄

HBrO₄

．