设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA

C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%

下列关于晶体的叙述中，不正确的是

A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子

B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+

C、在氯化铯晶体中,每个Cs+周围都紧邻8个Cl—，每个Cl—周围也紧邻8个Cs+

D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是( )

A．FeCl3易溶于水

B．液态的FeCl3不导电

C．FeCl3常温下不易分解

D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键。

D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而 HClO分子中非羟基氧原子数目为0

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则每个Ti4+和12个O2—相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

（1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____ 个；

（3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个；

（4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯离子紧邻；

（5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻；

（6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示。Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。

(图2) (图3)

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（5）他们记录的实验数据如下：

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。

①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为 。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。

（5）下列有关的说法正确的是 。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)