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（普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或 结构 信息	室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体	原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应

（1）B元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

，写出C与氧气燃烧后产物的电子式

．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

小于

7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D与酸反应的化学方程式为

Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑

Si+4HF═SiF₄↑+2H₂↑

与NaOH反应的离子方程式为

Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑

．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）

Cl

Cl

．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性

HClO₄的酸性＞H₂SO₄的酸性

．（用化学式表示）

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（普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

①

③

④

⑤

②

⑥

⑧

⑦

（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
（2）上述元素中非金属性最强的元素是

氟

氟

，（填元素名称）⑦的原子序数为

34

34

．
（3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式

，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为

2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]

2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2Na[Al（OH）₄]

．

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（普高完成）用电子式写出下列物质的形成过程：HCl：

H?+→

H?+→

NH₃：

3H?+→

3H?+→

KCl：

K⁺+→

K⁺+→

CaBr₂：

Ca²⁺+2→

Ca²⁺+2→

．

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