（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③

则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol

（2）CO2 和CH4 是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4 的二氧化钛为催化剂。可以将CO2 和CH4直接转化为乙酸。

①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在 ℃左右。

②将Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：

①该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应

②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③100℃，反应CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为 （用含有a、V的代数表示）。

（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH- 向 （填“a”或“b”）极移动

②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为： 。

A．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ；

（2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。

（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。

（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。

（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。

A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA

B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子。

C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA

D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____________________；

（2）实验过程中，装置B中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性；装置C中发生的现象是 ，说明 SO2 具有 性；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ；

（4）尾气可采用 溶液吸收，反应方程式为 。

A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2—氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物

A．CH2Cl2有两种结构

B．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种

C．的一氯代物有5种

D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种

【题目】在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是( )

A．4min时，M的转化率为80％

B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1

Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是 （选填序号：a．ZnO；b．Zn(OH)2 ；c．Zn2(OH)2CO3 ；d．ZnSO4）；pH应调整到 。

（3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 。

Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。

（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。