A．高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅

B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1

C．用高纯度硅作为光导纤维的主要材料

D．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

A. 碱性：KOH＞NaOH

B. 相对原子质量：Ar＞K

C. 酸性：HClO4＞H2SO4

D. 元素的金属性：Mg＞Al

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C． NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键

D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

（1）求X、Y、Z的相对原子质量；

（2）写出其元素符号。

（1）写出A的结构简式 。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）。

Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式 。

（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式 。

（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是 。

（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 。

（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。

（5）G元素可能的性质 。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的逆反应平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。

A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度

D．增大CO2和H2的初始投料比 E．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为________________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_______________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________。

④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

请回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。（填写字母编号）

A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化

（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。

（3）工艺操作①、②分别为___________、___________。

（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。

（5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。

（6）副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液

B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液

D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液