A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液

B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气

C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸

（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。

（2）实验室制取②的氢化物的化学方程式 。

（3）④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。

（4）元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有 ，其电子式为

A. 原子半径 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。

（2）状态II到状态III放出的热量为 。

（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为： 。

（5）恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化剂

（6）某SO2(g)和O2 (g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。

A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物

B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物

C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ，

②将MgCl2溶液在 气流中 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式： 。

③反应结束后，可加入 作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。

（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是__________。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1 E2（填“＞”或“＜”），该反应_______ （填“放出”或“吸收”）能量。

（2）CH4和Cl2发生的一系列反应都是________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：_______________________________。

（3）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是 （填“上升”或“下降”）。

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度相等

D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等

A．质量为2g

B．含氢原子数为NA

C．含氢分子数为NA

D．在标准状况下，体积约为22.4L