A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增效应大于能量效应

A．

B．

C．

D．

（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。

（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。

（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。

（1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。

（2）由CaC2O4· H2O得到A的化学方程式为__________________________________。

（3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。

（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，

其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为 。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是 （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

小心均匀加热大试管3-5min.请回答问题：

（1）在大试管中的反应化学方程式： ，

反应类型为_________________。

（2）用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液的原因是： 。

（3）出气导管口不能插入碳酸钠液面的原因是： 。

有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解。

回答下列问题：

(1)装置甲中反应容器的名称是____________；试剂E和F分别是___________、____________。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________；

装置戊中发生反应的化学方程式为______________________。

(3)上述各装置的连接顺序是甲→_________→___________→_________（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是_________（填“甲”或“戊”）。

(4)装置乙的作用是______________________________。

(5)实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是__________（填标号）。

a．用NaOH溶液洗涤 b．升华 c．重结晶 d．蒸馏 e．过滤 f．萃取

(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___________（用化学方程式表示）。

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－+H+=H2O

C. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓