A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+

B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3·H2O

C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O

A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质

D．NH4SCN、SiO2、NH3·H2O均为共价化合物

A. 同主族元素自上而下，金属性减弱

B. 同主族元素自上而下，得电子能力增强

C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半径最小

D. 同周期元素中中ⅦA族元素气态氢化物最稳定

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物；

②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；

③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；

④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；

（1）W元素是 ；

（2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。

（3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式

。

（4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式： 。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，

在定容2升密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:

当反应达到平衡时,H2的浓度是

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________

500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为 。

A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ

A． 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B． 分馏石油得到的各馏分都是纯净物

C． 蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

D． C4H10有2种同分异构体

A． 将SO2通入水中　　　　　 B． 烧碱溶于水

C． 将HCl通入水中 D． 硫酸氢钠溶于水

实验I 制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 。

（2）A中发生反应的化学方程式是 。

（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是 。

（4）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 。

实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列实验：

①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00ml，用0.10mol·L―1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为 ；

b．重复滴定三次后获得实验结果。

②进行乙方案实验：装置如下图所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中，否则会造成实验结果偏低。

（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：A．冷却至室温b． C．视线与凹液面最低处相切。

A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

B．常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D．在1.0L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA