【题目】（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H ＞ 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H ＜ 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H ＜ 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液

（1）请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：

NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O。

（2）计算该样品中c(O2― ) ＝ 。

（3）如用羟胺氧化法测定O2―时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析，请写出相应的离子方程式 。

（4）NO2―既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2―的是 。

A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4

C．AgNO3 HNO3 D．KI—淀粉试液

（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是 。

A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是(填写字母)__→__→__→D→__。

（2）操作D中液面应调整到_______________；

（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是( )

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。

A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业

C．铝笔芯—电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业

A. Na＋ B. Mg2＋ C. O2－ D. F－

A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

B．已知反应H2 (g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

A. 75% B. 50% C. 30% D. 25%

A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH4

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物