【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0到5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

A. W、Y的原子序数a＞c

B. 离子的还原性Y2－＜Z－

C. 原子最外层电子数Y＜W

D. 离子半径X＋＞Z－

（1）A的水溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”）；

（2）C的结构简式为_____________；

（3）写出E→F反应的化学方程式_____________；

（4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体的结构简式_____________；

①能发生银镜反应

②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1

（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：。

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

A. 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C. 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

下列说法正确的是

A．原子序数⑦元素大于④元素

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时生成CO2 2/3mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O(g)，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H2O的转化率为20%

C．新平衡时CO的浓度是0.2 molL﹣1

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

A．通过蒸馏可以让“地沟油”转化而获得汽油

B．用废旧皮革生产药用胶囊来提高原子利用率

C．天宫二号使用的碳纤维是一种新型的高分子化合物材料

D．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧

A．多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的

B．多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性

C．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖

（1）他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为 ,制取CO2反应的离子方程式为 。

（2）装置连接好后,首先要进行的实验操作是 ,点燃酒精灯前,应进行的操作是 ,等装置 (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。

（3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为 ;若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为 。

（4）后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是 。