【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体总质量

⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑤⑧

C．②⑤⑦ D．①③④⑤

回答下列问题：

（1）①中称得Na2CO3 g．

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 、 ．

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视 ；

B．没有进行操作步骤④和⑤ ；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ．

A. 医用酒精 B. 蒸馏水 C. 漂白粉 D. 空气

【题目】对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是(　　)

A. ①②④ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

A. V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V3＞V1＞V2

（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

a．用酸碱中和滴定法测定

b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液PH值

d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。

A．和金属钠作用时，键②断裂

B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂

C．和HBr共热时，键④断裂

D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

A. A B. B C. C D. D

A.实验法 B. 分类法 C. 观察法 D.比较法

已知:SeO2在773K时为气态

（1）流程②的作用 工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是

（2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 ．

（3）上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

（4）电解铜阳极泥中Se 的质量分数的测定

称取一定量电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成混酸溶液，移取一定体积上述溶液于锥形瓶中，加入KMnO4标准溶液{只发生Se（+4）转化为Se（+6），反应完全后，用Fe2+标准溶液滴至终点。通过计算可以测得电解铜阳极泥中Se的质量分数的测定。若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是

（5）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式:______________。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）