A．乙醚和乙醇互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

A．聚乙烯塑料 B．油脂 C．纯棉布 D．涤纶布

A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1

B．石墨的稳定性强于金刚石

C．石墨和金刚石的转化是物理变化

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_________________；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________；

（3）试剂②可以选用___________________________；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方式 。

A．C5H12属于烷烃且有2种同分异构体

B．乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面

C．C4H10与Cl2在光照条件下反应，可生成4种一氯代烃

D．苯分子中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是 ．

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ．

（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 ．

（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

A．高温煅烧一定质量的石灰石

B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分

D．向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为 ，正极B极材料为 ，溶液C为 。

（3）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

①则d电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为：_____ 。

②若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为______ L。

Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。

(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。

(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。

(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

①该反应能发生的理由是 。

②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______ (用含m、n的代数式表示)。