【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的类型为消去反应

B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4， 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.

回答下列问题：

（1）装置B的名称是 ，作用是 .

（2）碎瓷片的作用是 .

（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 .

（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 .

（6）本实验的产率是 .a．30% b．40% c．50% d．60%

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

C． 20℃时，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

A. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出

B. 溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应

C. 进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D. 水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐

A. 混合物 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物

A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

A．通入足量溴水中

B．分别在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．在一定条件下通入氢气

①46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

②标准状况下22.4L H2中含有的中子数为2NA

③1L 1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子

⑤9 g重水(D2O)所含有的电子数为5NA

⑥1L 1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA

⑦7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA

⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA

⑨2L 3mol/L的Na2CO3溶液中含CO的数目为6NA

⑩1.8 g NH中含有的电子数为NA

A．①③⑥⑨⑩ B．②④⑤⑥ C．①④⑧⑩ D．④⑥⑦⑧⑩

（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．

（2）D元素原子的价电子排布式是 ．

（3）C元素的电子排布图为 ；E3+的离子符号为 ．

（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 ．

（5）G元素可能的性质 ．

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸．

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA