A．1molNH3和1molHCl混合

B．1molNO和0.5molO2混合

C．1molSO2和1molH2S混合

D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH-

C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

D．a、d两点对应的溶液均显中性

【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列叙述正确的是( )

A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+

A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

C. 明矾易溶于水，可用作净水剂

D. 苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用

A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

C．C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合

D．CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)= 。

甲图

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

乙图

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：__________。

　　过氧化苯甲酰　　　　　 乙基麦芽酚

A．过氧化苯甲酰、过氧化钙漂白原理与SO2漂白原理不同

B．1 mol乙基麦芽酚最多能与3 mol H2发生加成反应

C．上述两有机物都能发生取代、加成、氧化和还原反应

D．乙基麦芽酚的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

【题目】六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。

(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。

(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。

(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C. H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

A. 四种元素位于同一周期

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子的氧化性aW3+＞bX+

D. 原子半径Z＞Y