A．溶解过滤 B．结晶 C．蒸馏 D．萃取

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

A. 最简单氢化物的稳定性：R>Q>X；R>T>X

B. 五种元素中Z的活动性最弱，T的氧化物对应水化合物酸性最强

C. Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出T单质

D. X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为

A．332 kJ B．118 kJ

C．462 kJ D．360 kJ

（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：

a： ，b： ．

（4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。

A. 我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B. 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染

C. 石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化

D. 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

B．过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果

C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

CH3COOH+H-O-O-H→+H2O

D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，一定呈红色

A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7

C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

A. ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连

C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法

D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4

②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列叙述正确的是

A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物

C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol

D．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂