A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

已知室温下，下列各物质的KSP：

（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是 。

A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．K2Cr2O7

写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式： 。

（2）物质Y是 ，沉淀E的化学式 。

（3）从滤液得到纯净的CuCl22H2O晶体应采用的方法是 ，过滤、洗涤。

（4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的pH不能超过 。

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

B．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

C．常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣

D．向明矾[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高温度，该反应的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍

A. 石油干馏可得到汽油、煤油等

B. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

C. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

【题目】有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ， B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
A.A3BC4
B.A2BC4
C.A2BC3
D.A4BC4

【题目】下列元素位于d区的是（　　）
A.C
B.Ca
C.Cr
D.Ga