【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中氨气的体积分数不变

D．密闭容器中混合气体的密度不变

（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______。

（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

（3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为 ；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 （填元素符号）。

A．光伏发电是将太阳能转变为电能

B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族

C．YAG中钇显＋3价

D．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：

【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是( )

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL—1·s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1

A. 浓溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸铝溶液

A．根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性

B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱

C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行

D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

A. 2︰4︰5 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰l D. 1︰1︰1