(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．

(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．

①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．

②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。

a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

A. HCO3－、ClO－、Na+、H+ B. Cl－、NH4+、NO3－、H+

C. K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D. OH－、Mg2+、Na+、CO32－

A． HCl B．CaCl2 C．MgSO4 D．H2SO4

A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C. 明矾易溶于水，可用作净水剂

D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

A. Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强

B. W的气态氢化物比X的稳定

C. 离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

利用上述数据，完成下列问题：

（1）画出时间对温度的曲线图。

（2）利用所画的曲线图和上述实验数据，得出关于温度影响反应速率的什么结论？

（3）对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因。

【题目】某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）

A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。

A. 根据元素组成知道它是化合物

B. 因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐

C. 该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐

D. 该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂