A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. CO

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中

C. 定容时观察液面俯视 D. 定容时观察液面仰视

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

A. X的气态氢化物的热稳定性比氧的强

B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多

(一).（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2） 量取___ ____mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀盐酸。

(二).取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。

回答下列问题

（1）A点溶液的溶质化学式为 。

（2）与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为 g。

（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为 。

A．铝片与稀H2SO4反应

B．灼热的炭与CO2反应

C．高温煅烧石灰石

D．甲烷在O2中的燃烧反应

【题目】工业上冶炼铝通常采用的方法是(　　)
A.电解法
B.铝热反应法
C.氢气或CO还原法
D.热分解法

A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

B．1摩尔CH4所含质子数目为10NA

C．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数

D．18g NH4+所含中子数目为10 NA

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

(Ⅱ)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1） 图中有两处明显的错误是：

① ；

② 。

（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。