对可逆反应2A△H＜0.在一定条件下达到平衡.下列有关叙述正确的是( )①增加A的量.平衡向正反应方向移动②升高温度.平衡向逆反应方向移动.v(正)减小③压强增大一倍.平衡不移动.v不变④增大B的浓度——青夏教育精英家教网—

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对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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常温时，将V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂ mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）

A．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C．若V₁=V₂，且混合溶液pH＜7，则必有c₁＜c₂

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，则混合溶液中c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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下列各关系完全正确的是（　　）

A．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），常温下0.1mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

B．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

C．常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=3的盐酸、pH=11的氨水、pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＜α₃

D．同温下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）等于2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中的n（NH₄⁺）

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在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．H⁺浓度为1×10^-13mol?L^-1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₂^-

C．AlO₂^?浓度为0.1 mol?L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HSO₃^-、Cl^-

D．室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SiO₃^2-

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燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）

A．负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．负极反应式：CH₄+10OH^--8e^-?CO₃^2-+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH不变

D．放电时溶液中的阴离子向正极移动

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我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星．肼（N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

A．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol

B．N₂H₄（g）+

N₂O₄（g）=

N₂（g）+2H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol

C．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol

D．2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1059.3 kJ/mol

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（2012?菏泽二模）常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

A．pH=7且c（F^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．pH＜7且c（F^-）＞c（H⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）

C．pH＞7且c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）

D．pH＞7且c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）

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（2009?镇江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从下表格中判断下列说法正确的是（　　）

A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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（2013?信阳二模）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化碳气体

D．向水中加食盐晶体

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25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH的变化曲线如下图所示．下列分析中正确的是（　　）

A．原溶液中：c（NaOH）=0.2mol?L^-1

B．曲线上A到B间任意一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在B点处一定有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

D．a=12.5

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