A．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

B．用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+

C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+

D．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

A．w=

B．w=

C．C=

D．b=

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △=－akJ/mol

II：

且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol

下列有关说法正确的是

A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

B．制取NaHCO3的反应是利用其在此反应所涉及物质中溶解度最小

C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

①经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程。

③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度________

①在过滤时需要用到的有 (填序号，下同)。

②在蒸馏时需要用到的有 。

③在萃取时需要用到的有 。

④在蒸发结晶时需要用到的有 。

（2）用CCl4萃取碘水中的碘在右图的分液漏斗中，下层液体呈________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________。

（3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答下列问题：

①步骤①和②的操作名称是________。

②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

③猜想和验证：

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2 H2O 2 OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2

（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

（3）2molNH3与_________L（标准状况）CH4所含氢原子数目相同。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

①混合气体的平均摩尔质量是___________________。

②混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________________。

③CO2和CO的体积之比是_______________________。

（2）标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol He 所含原子个数从大到小的顺序为__________________。

（3）将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是_______________。（用含c1 和c2的代数式表示）

（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

A. 该有机物能与溴水发生加成反应

B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C. 1 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应