A. HA为强酸

B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+

D. 该混合溶液中：c（A—）+c（Y）=c（Na+）

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有__ __ _。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。

（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：____________________________；

②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为____________。

A. a点的溶液呈中性

B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

D. c点溶液呈碱性

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（2）容量瓶上需标有以下6项中的_________________（填序号）

① 温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

（3）容量瓶不_________（填序号）。

E．用来加热溶解固体溶质

（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为：__________mL（计算结果保留一位小数）。在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有____________（填代号）。

① 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

② 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

③ 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④ 定容时，俯视刻度线

【题目】对1L1 molL-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是( )
A.加热
B.加入少量的NH4Cl固体
C.加水稀释
D.再加1L 1molL NH4Cl溶液

【题目】某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3 ， 则与该烃不同类别的同分异构体是（ ）
A.CH≡CCH2CH3
B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2

A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

A. 230Th和232Th的核外电子数不同 B. 230Th和232Th的化学性质不同

C. 230Th和232Th互为同位素 D. 230Th和232Th是同一种核素

A. 只有硫酸铜作氧化剂

B. SO42－既不是氧化产物又不是还原产物

C. 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D. 1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D． ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）进行操作C前还需注意 。