(1)在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。

依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。

(2)分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则溶液中含有 ；另一只试管滴加几滴 溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+。

(3)该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的。

提出猜想：

i.NO2与Fe2+发生反应 ⅱ.NO2与Fe3+发生反应

ⅲ.NO与Fe2+发生反应 ⅳ．

(4)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。

(5)结合实验猜想，得出结论：

溶液呈深棕色的原因，肯定成立的是猜想 ；不确定的是猜想 ，有待后续实验进一步探究。

A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌

C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘

A. 化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 不需要加热就能发生的反应是放热反应

C. 化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能 D. 氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化

A. 含量最高

B. 含量最稳定

C. 构成有机物的基本骨架

D. 分布最广泛

A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精(谷氨酸钠)

A. 组成细胞的常见的元素有20多种，其中碳元素是最基本元素

B. 水是活细胞中含量最多的化合物，是某些生物化学反应的原料

C. 高等植物细胞的组成成分都含有纤维素和果胶

D. 细胞中的无机盐主要以化合物的形式存在

已知：①.卤块主要成分为 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。

②.四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线 如图所示。回答下列问题：

（1）.过滤时主要的玻璃仪器有

（2）.加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是

（ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ： ； 加 入 MgO的 作 用是

（4）.滤渣的主要成分为 。

（5）.向滤液中加入 NaClO3 饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实 验步骤依次为① ；②趁热过滤；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

（6).产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定：

步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。

步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微热。

步骤 3：冷却至室温，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，

此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。

写出步骤 2 中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－ ）

产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的质量分数为【Mg(ClO3)2·6H2O 的相对分子质量为299，列出表达式即可）】

A．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

D．CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B. 从海水中可以提取铀和重水等核原料

C. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

D. 海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)

（2）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)，理由是

（3）光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成，则 W(OH)4]-中存在 (填字母)

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

（4）含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ； 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。