A．Ca(ClO)2 B．NaOH C．FeSO4 D．碳酸钡

（1）若恢复到原条件，则混合气体的总体积为mL

（2）若再将以上混合气体干燥，得混合气体450mL。则原混合气体中CH4和He的体积比为

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：丙D写出下列物质的化学式：F G

（2）写出下列反应的化学方程式：

①金属A和水

②物质B和气体乙

③物质E和气体乙

④实验室制备气体乙

⑤固体G与CO2

（3）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：。

A．a，b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液为稀硫酸

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

D．电解水制H2、O2时铜做阳极

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

A．1mol任何气体的体积一定是22．4L

B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C．在标准状况下，体积为22．4L的物质都是1mol

D．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22．4L

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是( )

A．该反应的ΔH>0、T1<T2

B．T2时CH4的平衡转化率为30.0%

C．T2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键

D．T1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比