（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1

则反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。

（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K= ；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示） 。

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直至液面接近刻度1~2cm处

③下列实验操作中所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有（ ）

a．用量筒量取浓盐酸，俯视观察，凹液面

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水

c．稀释浓盐酸，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d．容量瓶洗涤干净后未干燥

e．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤转移到容量瓶中

④若在标准状况下，将VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为g/mL，则此溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L—1。

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

(1)丙池是 （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是 ，丙中c极电极名称是 ；

(2)乙中Cu极的电极反应是______ ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为 g；

(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是 ；

（4）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进 。

（1）直流电源中，N为 极。

（2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢复成原溶液需加入

（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。

Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1

Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1

(1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应CaSO4(s)+2CO(g)CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K= (用含K1、K2的式子表示)。

(2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如右图所示(图中T表示温度)。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是 。

②图像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1，判断的理由是 。

(3)反应3X＋Y2Z在2 min达到平衡后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则( )

A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度 D．t2～t3时A的转化率最高

部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表：

已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

（1）步骤Ⅱ中消耗0. 5molMn2+时，用去1molL-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_____________。

（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 。如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已知F=96500C/mol）

（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 。

。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2 。

（5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）。

A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3

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