A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生加成、取代、消去反应

C．其分子式为C23H35O7，1mol该物质完全燃烧消耗28.25mol O2

D．1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为__________，溶于热水后，常用H2SO4调pH到2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为__________________。

（2）氧化物X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________，该反应中的氧化剂是(填化学式)_______________。

（3）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H＋，这一变化的化学方程式为____________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 。

（4）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是 。

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为___________________。

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：____________________。

负极反应式：____________________。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________，用离子方程式表示其反应原理：_____________________。

①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO

A．①②③④⑤ B．①② C．①②③④ D．⑤

（1）根据图1回答：

①若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为___________________。

②若断开K2，闭合K1。

A电极可观察到的现象_________________________；

B极的电极反应式为__________________________。

（2）根据图2回答：

①将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为_________________。

②实验完成后，铜电极增重128 g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

A．1 mol<n≤2 mol B．2 mol<n≤4 mol C．1 mol<n≤4 mol D．n>4 mol

A．F中阴阳离子个数比为1：1

B．化合物F中既有离子键又有共价键

C．合成过程中的反应均是氧化还原反应

D．1mol F与E反应时转移的电子数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

A. 新鲜水果和蔬菜 B. 钙片和维生素D

C. 谷物种皮和胡萝卜 D. 蛋白质和糖类

A. 水 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 核酸

【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO2

B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－