A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2C1-

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

下列有关叙述正确的是

A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行

C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

A．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应

B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象

D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

已知下列两个反应：

①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中________（填元素符号）被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

（2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是________g。

（3）反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________gH2SO4被还原，转移电子________mol。

A．常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2

B．标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

C．2molOH-中电子数为20NA

D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目小于0.1

A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应

D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+

A．图I表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

A．两种溶液的pH不相同

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)=n(CH3COO－)

D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

下列说法正确的是（ ）

A．物质X在空气中不易被氧化

B．物质Y中只含一个手性碳原子

C．物质Z中所有碳原子不可能在同一平面内

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率为________。