A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置④中产生NaClO2的化学方程式为 。

（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）滴定中使用的指示剂是 。

（5）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填仪器名称，如果不缺少，此空不填。)，图中是否有不妥之处，如果有请指出 (如果没有，此空不填。)

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

A. 3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近,二者互为同位素

B. 过氧化氢的电子式:

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D. 同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

现取该溶液200mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

请回答下列问题．

（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子是

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： _

(2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。

(3)现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

D．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

A. S2－ B. CO32－ C. NH4+ D. Br－