A. NaClO B. 氯水 C. KMnO4 D. SO2

A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

A. 含有碳元素的化合物都是有机物

B. 1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1

C. 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃

D. 有机物有的不溶于水，有的可溶于水

A. 氨气溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+

B. 将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O

C. 向氯化亚铁溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-

D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O

A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

A． 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

B．用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推断正确的是________。

A．单质的还原性：Tl＞Al

B．原子半径：Al＞Tl

C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

A．Tl＋最外层有1个电子

B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

D．Tl＋的还原性比Ag强

Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O

C．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，消耗H2SO40.2mol

D．甲池中阳离子向b极移动

已知：

III ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是(C15H16O6)n

（1）C中含氧官能团的名称____ ____，D的结构简式_______________。

（2）E在KMO4/OH- 中转化成F，F的结构简式_________________,H→J的反应类型______________。

（3）H→L的化学反应方程式是_________________________。

（4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是____ ____。

（5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式____ ___。

① 属于芳香族化合物；② 能发生银镜反应；③ 遇FeCl3溶液能发生显色反应；④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l:l:2:2

（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4

① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 。

② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 。

（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：

下表是有关物质的性质：

① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。

② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 。

③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 。

④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。

⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 。