图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积 C. 溶液的温度 D. 加少量Na2SO4

A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2

A. CO2 B. SO3 C. COCl2 D. H2O2

①电子云中的一个小黑点代表一个电子 ② 电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出 现的机会多 ③ 原子轨道是指原子运行的轨道 ④s 电子的电子云呈球形，p 电子的电子云呈哑铃形

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾

A．分子个数之比为17:16 B．原子个数之比为17:16

C．氢原子个数之比为17:12 D．所含氢原子质量之比为17:12

（1）请写出F的化学式 ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式： 。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为 。

Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。

(1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为 。

(2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。

(3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。

已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol—1

则x为

A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b