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    【题目】粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是 ．

    【答案】玻璃棒
    【解析】解：粗盐提纯时，溶解、过滤和蒸发三步中均用到的仪器为玻璃棒，起到的作用分别是：溶解时是搅拌，加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，防止液体飞溅，故答案为：玻璃棒． 粗盐提纯时，溶解、过滤和蒸发三步中均用到的仪器为玻璃棒，据此解题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    氧化物

    化合物

    纯净物

    B

    电解质

    盐

    化合物

    C

    胶体

    分散系

    混合物

    D

    碱性氧化物

    金属氧化物

    氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 水解反应是吸热反应 B. 升高温度可以抑制盐类的水解

    C. 正盐水溶液pH均为7 D. 硫酸钠水溶液pH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )

    ①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

    ③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气

    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO

    ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

    ⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应

    A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去） ，请回答下列问题：

    （1）请写出F的化学式 ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。

    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式： 。

    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）

    （4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为 。

    Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。

    (1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为 。

    (2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。

    (3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

    (1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    (2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

    Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

    (1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

    再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    (2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

    再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

    (3)2NO2(g)N2O4(g)

    再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】久置的Ba（OH）2溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过来完成．（填物质分离提纯的一种方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    (1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

    (2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

    (3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

    根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ）

    A. 各组分的浓度不再改变

    B. 体系的压强不再改变

    C. 反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

    D. 单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应

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