【题目】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成amol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。

A．采用催化抟化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毐气体

B．“雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

C．利用风能.太阳能等淸洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

【题目】人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)

B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小

C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D．该温度下反应CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常数为107

A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B. 最后定容时仰视读数

C. 将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线

(1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

A．OH－+HCl=H2O+Cl－

B．Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2

C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

D．Fe+2H+=Fe3++H2↑

【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

（1） 实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率等于____________。

（2） 实验②中，该反应的平衡常数K=____________。

（3） 实验③中，达到平衡时，X的转化率为____________。

（4） 实验④中，达到平衡时，b____________0.060 (填大于、小于、等于)

（5） 实验③中，达到平衡时，a等于 ____________。

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

(1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应①的化学方程式为___________。

(2)操作X为蒸发浓缩、_____________、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4 H2O晶体，主要目的是_________________。

(3) 气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应②的化学方程式为____________。

(4) Mn2O3与MnO2类似，也能与浓盐酸反应，其反应的离子方程式为___________。

(5)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4 H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其原因可能是__________(任写一点)。

A. O B. Fe3+ C. Si D. P