A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

【题目】可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A .新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B .平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了

C .新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

D .若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

（1）在这8种物质中，属于电解质的有____________________

(用相应的化学式表示，下同)。

（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。

①它们的化学式分别为：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。

②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为_____________，反应B________________(填“属于”或“不属于”)离子反应，反应D的化学方程式为_______________。

A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

B．常温常压下，22.4LCH4中所含原子数小于5NA

C．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，转移的电子数一定小于0.2NA

D．标准状况下，22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol

A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像

A. 淀粉溶液和氯水 B. 硝酸酸化的硝酸银溶液

C. 氯水和四氯化碳 D. 溴水和酒精

A．一定溶解有SO42－ B．一定溶解有CO32－

C．一定溶有Ag+ D．可能是SO42－，也可能是Ag+

【题目】将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的反应速率v正__________v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）此反应的正反应为___________热反应。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y___________X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为____________mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________mol/（L·min）。

A．β-紫罗兰酮的分子式为C13H22O

B．1mol中间体X 最多能与2molBr2发生加成反应

C．维生素A1难溶于CCl4溶液

D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。

（3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

（6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。

A．锂是碱金属，其熔点高于钠 B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱

C．金属锂的氧化物形式十分复杂 D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠