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    【题目】2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

    A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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    【题目】对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）

    A．苹果是酸性食物 B．梨、桃是碱性食物

    C．猪肉、牛肉是碱性食物 D．巧克力、奶油是碱性食物

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    【题目】氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为____________________；

    （2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

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    【题目】Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

    2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

    （1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。

    （2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。

    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。

    Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    （4）该反应中，发生还原反应的过程是 。

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    【题目】乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________

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    【题目】下列有关实验的描述正确的是

    A. 向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成

    B. 向分别装有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3

    C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

    D. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

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    【题目】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）

    A. Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

    B. NH4NO3：NH4++H2ONH3H2O+H+

    C. CuSO4：Cu2++2H2OCu（OH）2↓+2H+

    D. KF：F-+H2O=HF+OH-

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    【题目】【2017届浙江省温州中学高三3月高考模拟】下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )

    A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水

    C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应

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    【题目】向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的① NaOH溶液；② 银氨溶液；③ 新制的Cu（OH）2悬浊液；④ 碘水；⑤ BaCl2溶液，组合正确的是（ ）

    A．①⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④

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    【题目】下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ）

    A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. CuSO4 D. Ca(NO3)2

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