(1)初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：________________________。

(2)固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________。

(3)试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

(4)反应Ⅲ的离子方程式为______________________。

(5)硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：________________________。

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的质子数为_________NA；

③1.204×1024个水分子的质量为_________ g；

④标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。

（2）用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；

②分离四氯化碳与水的混合物 ；

③分离汽油和柴油 ；

④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。

（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

有关它们的说法中正确的是（ ）
A.牛奶的酸性比桔子汁强
B.用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
C.草木灰水显酸性
D.胃酸过多的人不宜多吃桔子

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应

A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

A. 侯德榜制的碱是NaOH B. 卢瑟福提出原子有核模型

C. 道尔顿发现电子 D. 凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式

【题目】地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
A.Fe3O4
B.Al2O3
C.SiO2
D.CuO

【题目】下列区别物质的方法错误的是（ ）
A.铝与铝合金﹣比较硬度
B.用水区别氯化钠和硝酸铵固体
C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳

①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤

【题目】t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g），ΔH<0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；

（2）x＝_______；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动