⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H2A电离方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+。回答下列问题：

①Na2A溶液显__________性，理由是__________（用离子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________．

【题目】下列物质在空气中久置，不会变质的是（ ）
A.新制氯水
B.Na2O2
C.漂白粉
D.NaCl

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平衡反应速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

B． 6~10min的平衡反应速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

C． 反应到6min时， c （H2O2）=0.30mol/L

D．反应到6min时，H2O2分解了50%

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。

（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过 。

（3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。

（4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。

（5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为 。

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

请回答下列问题：

(1)加入ZnO调节pH＝a的目的是______________________，a的范围________________________。

(2)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。

(3)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为________________________________________。

(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是__________________________

(5)下列试剂可作为Y试剂的是____________。

A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D．煤与O2的燃烧反应

A. CaCl2 B. H2O2

C. MgF2 D. NH4Cl

A. NaCl B. NaOH C. CH4 D. (NH4)2SO4