A．光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少

B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨

D．500℃左右比常温下更有利于合成氨

A. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D. 向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO+SO2+H2O=SO32－+2HClO

A. 该过程是电能转化为化学能的过程

B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变

D. 一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是（　　）
A.硬度比生铁低
B.熔沸点比生铁高
C.能与Fe2（SO4）3溶液反应
D.不能与盐酸反应

(l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。

(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。

(3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________晶体。

(4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555 nm。

①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。

②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

(1)装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 ；

(2)D装置的作用是 ；

(3)C中反应生成NaNO2的化学方程式是 ；

(4)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 (填序号) ；

a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2

b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2

(5)经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 (写名称)；

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 ；

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1

B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol﹒L-1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

【题目】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

A. 第9列中元素中没有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第四周期第10列元素是铁元素

D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5