A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是： 、

用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

(4)反应③的离子方程式为__ ___．

(5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________．

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④ 。回答下列问题：

（1）E的化学名称为 。

（2）H的结构简式为___________________。

（3）由D和H生成PPG的反应类型为______________。

（4）由A生成B的化学方程式为__________________________。

（5）由B生成C的化学方程式为__________________________。

（6）A的链状烃中同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是 ___________ （写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________(填标号)。

a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪

A． <1.0×10-7mol·L-1

B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）

A. SO3 B. P4 C. CH4 D. NO2

A. 常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体

B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯

C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体

D. 用分液漏斗分离苯和四氯化碳

A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B. 主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8

C. K与水反应比Li与水反应剧烈

D. Li+和H-的离子半径相等

A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）