A. 依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质

B. 可用电解饱和食盐水法制取金属钠

C. 钠可从TiCl4溶液中置换出Ti

D. 氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能

【题目】下面关于硅的叙述牛，正确的是（ ）
A.硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中是重要的半导体材料

A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为4 NA

B．常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1 NA

C. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

D．0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸加热反应生成Cl2的体积约为2.24 L

A．Al（OH）3 B.FeCl3

C.CO D.Na2CO3

【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

【题目】为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（ ）
A.浓硝酸
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.浓盐酸

A．b点消耗氨水的体积为20mL

B．PH>7时，溶液中都一定有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9molL-1和10-5molL-1

D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞C（NH3·H2O）

A. 熔融时能导电的物质一定是离子化合物

B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键

C. CO2、NCl3中所有原子最外层都满足8电子结构

D. 金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键

A．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 B．称取8.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极