A. 烧杯 B. 试管 C. 烧瓶 D. 锥形瓶

A．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物

B．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量

C．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍

D．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈

A. A B. B C. C D. D

(1)合金中Mg的质量.

(2)所用HCl的物质的量浓度.

【题目】已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过___________________（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出，从B的试管中分离出该晶体的操作为______________________________。

（3）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，分析可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体，为了提高氯酸钾的产量，请你设计合理的实验改进方法________________________________________。

（4）实验中可观察到D试管中紫色石蕊试液先变成__________色，后变成_________色。

（5）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂________________________________________。

(1)请写出有关电极反应式：_________________________

①铁棒上的电极反应式：_______________________

碳棒上的电极反应式：_________________________

(2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

(3)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。

【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. Y单质的沸点比Z单质的沸点高

D. W单质跟水反应形成的溶液具有漂白性