【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

试回答下列问题：

（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A

B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金属性最强的元素

【题目】某原子核ZAX吸收一个中子后，放出一个电子，分裂为两个α粒子．由此可知（ ）
A.A=7，Z=3
B.A=7，Z=4
C.A=8，Z=3
D.A=8，Z=4

【题目】下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O

C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D. 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2

B. S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2

C. H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

D. C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2

【题目】一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。对此反应的反应速率的表示，正确的是

①在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL-1min-1

②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

③用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1

④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

A. ①② B. ③ C. ① D. ②④

【题目】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A.47
B.57
C.61
D.175

【题目】下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A.D3O+
B.Li+
C.OD﹣
D.OH﹣