①A和B周期数之差为________

②A和B的质子数之差为___________(用m、n表示)

③B和A的族序数之差为_______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的最高化合物为+7价

A．金属氧化物不一定是碱性氧化物

B．HC1、H2S、NH3都是电解质

C．强酸强碱都是离子化合物

D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

A. 原子半径：W>X

B. 氢化物的热稳定性：Z>W

C. 元素Y与元素Z可形成化合物YZ2

D. 由氢化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金属性W>Z

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

B. 相同条件下等质量S（g）比S（s）的能量低

C. 白磷比红磷稳定

D. CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应

①这种错误操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）会导致实验结果有误差。

②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。

（2）、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确序号

(3)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1

C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1 D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

请回答下列问题：

(1)B在元素周期表的位置为第_____周期，第_____族。

(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示)。

(3)A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________________________；

(4)B的一种氢化物分子中含有18个电子，其结构式为____________；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，用电子式表示其化学键的形成过程为________________________。

(5)BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种核外电子总数为10的气体，写出该反应的化学方程式___________________________；

(6)下列事实能证明D与E非金属性强弱的是_____________________(选填字母序号)。

A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态

B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价

D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物

(7)已知D、E两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于______________(填“离子”或“共价”)化合物。5.4 g的H中含有的共用电子对数目为________。

【题目】下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（ ）
A.其单质都能与水反应，通式为X2+H2O═HX+HXO
B.HX易溶于水，其水溶液都是强酸
C.其单质都有颜色，都有毒
D.最高价含氧酸的通式为HXO4

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol