下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键

C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

A. CH3(CH2)6CH3

B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3

C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3

D. CH3(CH2)14CH3

①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO32 － ④可能含有I－

A. ①③ B. ①②③ C. ①② D. ②③④

A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液

B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液

C．X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液

D．X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：

(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；

(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；

II.测定硫酸亚铁铵的纯度

称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；

(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；

(5)滴定终点时的现象为 ___________________；

(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；

(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。

请回答以以下问题：

（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；

（2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_______mol/L；

（3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=__________；

（4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；

（5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；

（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。

(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

A. a电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B. 产物丙为硫酸

C. d为阴离子交换膜

D. Na2SO4溶液浓度增大

(1)C在周期表中的位置为 _________________ ；

(2)写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式_______________

(3)A、B、D、E四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示 ）

(4)G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为______________________。

(5)写出由A、C、D、F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果： _______与盐酸反应最快。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(2)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，观察到C中溶液的现象为________________________________________________。

在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是(　　)

A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷

C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷