I、甲组同学将氯化铁溶液滴加到碘化钾溶液中，发现溶液的颜色变为浅绿色，请写出此反应的离子方程式 。同学们经过测定、查阅资料得出了以下结论：正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

通过所给数据计算得知：

（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为m=_________，n=_________。

（2）碘离子浓度对反应速率的影响___________铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：小于、大于、等于)。

II、乙组同学将硫氰化钾溶液滴入至氯化铁溶液中，得到了红色液体。

（1）在溶液中加入硫氰化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

（2）在溶液中加入氯化钾粉末少量，颜色将 (填“变深”、“变浅”、“无明显现象”)。

请用离子方程式解释原因： 。

请回答下列问题：

（1）元素X在周期表中的位置为________。

（2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是________（写元素符号）。

（3）XW2的电子式为________。

（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170-190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________。

A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝

C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符号表示）。

2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。

3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。

4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。

5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。

6）、H分子中含有8个原子，其分子式是 。

A. 乙烷 B. 溴苯 C. 甲苯 D. 四氯乙烯

A. 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 稀硫酸可除去试管内壁的银镜

D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.铜丝能导电，所以铜是电解质
B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质