利用表中元素回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置为__________。

（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）和是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为w g，则的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为______________________。

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体中相对分子质量较大的气体的分子式及物质的量为__________、_____________，生成硫酸铜的物质的量为__________。

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质是_______________________________。

（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________________________。

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____________，它的原子结构示意图是_______________。

（6）气态氢化物最稳定的物质是_______。

（7）写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______________，用电子式表示其形成过程_______________________________________________。

回答下列问题：

(1)W在周期表的位置为_________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)X的简单阴离子的结构示意图为___________________；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为____________________________。

(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是___________________，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ___________________________________ 。

(4)YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在__________键；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有________种情况。

（1）仪器a的名称是 。

（2）C装置的作用是 。

（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，B中的现象是 。

（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。

（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成 。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①的化学方程式是______________________。

（2）若A是常见的过渡元素金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________；

（3）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式是_________________，反应③的化学方程式是__________________。

（4）若A、D为短周期元素组成的单质，且元素A的原子序数是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①的化学方程式是______________________。则反应④的化学方程式是__________________。

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

A. H2A的酸性比H2B弱

B. c点溶液的导电性比a,b点溶液的导电性都强

C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)

D. Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

A．向水中通入二氧化碳气体 B．将水加热煮沸

C．向水中投入一小块金属钠 D．向水中加食盐晶体

A．a2=a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4

A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片

B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等