（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是______________（填元素名称）。

2）化学性质最不活泼的是___________（填元素符号）。

（3）G对应离子的半径______________Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）。

（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：________________。

（5）元素X的最高价氧化物的电子式________________，元素W的最高价氧化物为

_______________（填晶体类型）。

（6）为比较元素X和W的非金属性强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B的作用是________________，能说明X和W非金属性强弱的化学方程式是_________________________________。

【题目】用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
A.30℃，块状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
B.30℃，粉末状铁与2 molL-1硫酸溶液反应
C.60℃，粉末状锌与2 molL-1硫酸溶液反应
D.60℃，粉末状镁与2molL-1硫酸溶液反应

A. 铝有较高熔点，可做耐火材料

B. SO2能使溴水褪色，体现其漂白性

C. 氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电

D. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

A. 燃烧匙 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管

A. C2H6 B. C2H2 C. C3H4 D. C4H6

A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3

【题目】下列关于硝酸的叙述中正确的是（ ）
A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Cl—

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2 时，b极周围会产生2.24L H2

A．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B．25℃ 时，将 a mo1L﹣l 氨水与 0.01 moIL﹣1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=

C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

D．已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

（2）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式___________________。

（3）同温度下，具有相同 NH4+浓度的 NH3 ·H2O, NH4CI，CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中，溶质浓度由大到小的顺序为_____________。

（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。己知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是 溶液，C是_____________。