【题目】CH3﹣CH2﹣OH和CH3﹣O﹣CH3互为（ ）
A.同分异构体
B.同素异形体
C.同位素
D.同系物

A. H3PO4 B. HCN C. HI D. H2SO4

(1)设计实验2和实验3的目的是研究_______对化学反应速率的影响。

(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____作对比（填序号）。

(3)将实验1和实验2作对比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。

II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4

实验步骤：

（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂_______（填序号），现象___________，说明此反应存在一定的限度。

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A．①②③④ B．②③④

C．②④ D．只有②

(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

A. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的离子是SO42-、OH-

C. 若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L

D. OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA

C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA

D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA

下列有关说法不正确的是：

A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固体成分为Cu

【题目】一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积

A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ②③④⑤