【题目】用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为l×1059。下列说法正确的是（ ）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将__________注入到________ 里，并______________（填操作名称）。

(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是

________________________________________________________________________。

为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是________________________________。

(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________。

(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________。

(5)硝基苯是_______颜色________（填”固体，液体，气体”之一），_______（填”有，无”之一）毒，_____（填”可，难”之一）溶于水。

(1)Z的原子结构示意图为_________。

(2)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________（用元素符号表示）。

(3)工业生产单质Y的原理是_________________（用化学方程式表示）。

(4)X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是_____________。

【题目】某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)020 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１

(1)书写结构简式：C____________F_____________

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

(4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。

(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是________(填对应字母)。

(6)常温下含碳量最高的烃是________(填对应字母)。

(7)写出F发生溴代反应的化学方程式_________________________________。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_________________

（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由：_____________________。

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH <0 。若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是_______________

A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大

（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应(Ⅱ)，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是__________。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55 ℃和75 ℃左右脱氮甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，

该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH（g）＋3O2（g）═2CO2（g）＋4H2O（l）

①负极的电极反应式为_______________，氧气从_______________（填b或c）口通入

②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为________mL（标准状况）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

【题目】实验室有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精．请按要求写出有关物质的化学式．
属于单质的是；属于碱的是；属于氧化物的是；属于酸的是 ．

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一