I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍

（1） W的原子结构示意图为___________________ 。

（2）Z在周期表中的位置 ____________________。

（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。

（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。

（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。

（6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。

（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。

【题目】碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（ ）
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物

A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应

A. 每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—

B. C2H5OH是还原剂

C. CrO3在反应中表现氧化性

D. C2H5OH在反应中失去电子

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

回答下列问题：

（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。
A.A能发生加成、氧化、缩聚等反应

B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3

C.C的分子式为C4H5O3

D.M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

（2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。

（3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。

（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。

（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。

①能发生银镜反应 ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构

（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________

根据上述流程回答下列问题:

（1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。

（3）加入Ba(OH)2反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号)

a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。

回答下列问题：

（1）③的元素符号是____________，⑧的元素名称是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是:_______________________________； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）_______________________。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____________________

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式__________________。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 ______________ 。

图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

（1）图2中仪器a的名称是________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。

（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。

（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_________。

（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。

②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论__________________________。