A. 将废弃物焚烧 B. 将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油

C. 将废弃物倾倒在海洋中 D. 将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

A. 只含有1个双键的直链有机物 B. 含有2个双键的直链有机物

C. 含有1个双键的环状有机物 D. 含有1个叁键的直链有机物

A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l

A. 蛋白质 B. 乙醇 C. 淀粉 D. 聚乙烯

（1）C元素的名称 ________；D的气态氢化物与H2S相比，稳定性较强的是_______（用化学式表示）；

（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；

（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。

（4）用电子式表示化合物B2A的形成过程__________________________。

（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出K2A2与CO2发生反应的化学方程式_______________________________。

【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCI溶液

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）

（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________ mol。

（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

A. 铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长

B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

C. 铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

D. 镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种